油（oil）は主として炭化水素（hydrocarbons）からなる非極性分子であり、水（polar solvent）とは極性が大きく異なる。

このため、油分子は水分子との相互作用が弱く、水の中に均一に溶け込まない。このような性質を疎水性（hydrophobic）という。

よって「疎水性分子からできているから」とする選択肢"Because it is made up of hydrophobic molecules"が正しい。

→ 入試対策講座第12章を参照のこと

還元種（reducing species, 還元剤）は、電子を与えることで相手を還元し、自らは酸化される物質である。

したがって「酸化されつつ電子を供与する種」とする選択肢"is the species that is oxidised and donates electrons"が正しい。

→ 入試対策講座第9章を参照のこと

モル分率（mole fraction, χ）は、

\(χ = （ある成分のモル数）／（全成分の総モル数）\)

で定義される。つまり、溶質のモル数を溶質＋溶媒の総モル数で割った比がモル分率である。

したがって定義に該当するのは選択肢"mole fraction"である。

→ 入試対策講座第7章を参照のこと

液体（liquid） → 気体（gas）への相転移（phase transition）は、一般に「蒸発（evaporation）」または「気化（vaporisation）」と呼ばれる。

したがって正しいのは選択肢"evaporation"である。

→ 入試対策講座第11章を参照のこと

NaOH（強塩基）とHCl（強酸）が反応してNaCl（塩）とH2O（水）を生じる反応は中和反応（neutralisation）である。酸–塩基反応の典型であり、酸化還元としての電子授受は考えない。したがって正しいのは選択肢"neutralisation"である。

→ 入試対策講座第8章を参照のこと

平衡状態（equilibrium）では、ギブズ自由エネルギー変化（ΔG）は0であり、ΔG > 0 でも ΔG < 0 でもない。またエントロピーSの絶対値が正か負かで平衡は決まらない。選択肢には「ΔG = 0」に対応するものがないため、どれも厳密には正しくない。したがって選択肢"no uniquely correct answer"が妥当である。

→ 入試対策講座第10章を参照のこと

NaClを水に溶かすと \(Na^+\) と \(Cl^-\) に電離し、水中に均一に分散する。これは均一な混合物（homogeneous mixture）であり、溶液（solution）である。

したがってNaCl水溶液は選択肢"a solution"として表される。

→ 入試対策講座第12章を参照のこと

非プロトン性溶媒（aprotic solvents）は、酸性水素（acidic hydrogen）を持たない溶媒を指す。

つまり、プロトン（\(H^+\)）を供与する能力がない溶媒であり、典型例としてアセトニトリル（acetonitrile）やジメチルスルホキシド（DMSO）などがある。

よって正しいのは選択肢"Solvents lacking acidic hydrogens"である。

→ 入試対策講座第12章を参照のこと

非金属（non-metal）が酸素（oxygen）と反応すると非金属酸化物（non-metal oxide）が生じる。これは多くの場合、対応するオキソ酸（oxoacid）の酸無水物（anhydride）とみなされる（例: \(SO_3\) は硫酸の無水物）。

したがって正しいのは選択肢"an anhydride"である。

→ 入試対策講座第13章を参照のこと

単体（elemental form）の\(F_2\) におけるフッ素原子の酸化数（oxidation number）は、単体の規則により0と定められている。したがって正しいのは選択肢"0"である。

→ 入試対策講座第9章を参照のこと

各化合物中の窒素の酸化数を求めると、

• NO: N = +2
• \(N_2O_3\): N = +3
• \(NO_2\): N = +4
• \(HNO_3\): Hを+1, Oを−2とすると N = +5

最も高い酸化数は+5であり、それをとるのは硝酸（nitric acid, \(HNO_3\)）である。

したがって正しいのは選択肢"\(HNO_3\)"である。

→ 入試対策講座第9章を参照のこと

0.5 M溶液とは、溶液1 Lあたり0.5 molの溶質を含む溶液である。したがって1 L中のモル数は0.5 molである。

→ 入試対策講座第7章を参照のこと

NaClは \(Na^+\) と \(Cl^-\) からなる塩化ナトリウム（sodium chloride）である。

したがって正しいのは選択肢"sodium chloride"である。

→ 入試対策講座第13章を参照のこと

亜硫酸（sulphurous acid, \(H_2SO_3\)）の酸無水物は二酸化硫黄（sulphur dioxide, \(SO_2\)）である。

よって「亜硫酸に対応する無水物」は選択肢"\(SO_2\)"である。

→ 入試対策講座第13章を参照のこと

過酸化水素（hydrogen peroxide, \(H_2O_2\)）では、水素Hの酸化数を+1とすると、酸素Oの酸化数xは

2(+1) + 2x = 0 となり、 2 + 2x = 0

よって、 x = −1

したがって、\(H_2O_2\)₂中の酸素の酸化数は−1であり、正しいのは選択肢"−1"である。

→ 入試対策講座第9章を参照のこと

鉄（iron）が還元（reduction）されるとき、代表的には \(Fe^{3+}\) → \(Fe^{2+}\) のように酸化数が3から2に下がる。この変化は電子1個を得ることに対応し、還元である。

したがって「\(Fe^{3+}\)から\(Fe^{2+}\)に変化する」が正しく、選択肢"goes from \(Fe^{3+}\) to \(Fe^{2+}\)"が正しい。

→ 入試対策講座第9章を参照のこと

KBrは強酸HBrと強塩基KOH由来の中性塩（neutral salt）であり、その水溶液はほぼpH 7前後の中性（neutral）を示す。

したがって1% KBr溶液は中性とみなすのが適切であり、正しいのは選択肢"neutral"である。

→ 入試対策講座第8章を参照のこと

半反応 \(Mn^{2+} + 2e^- → Mn\) では、マンガンイオン（\(Mn^{2+}\)）が電子2個を受け取って中性のマンガン原子になっている。電子を得て酸化数が+2 → 0へ下がるので、マンガンは還元（reduction）されている。

したがって正しいのは選択肢"is reduced"である。

→ 入試対策講座第9章を参照のこと

ギブズ自由エネルギー変化（Gibbs free energy change, ΔG）が負（ΔG < 0）のとき、その反応は自発的（spontaneous）に進行する。ΔG > 0なら自発的ではなく、ΔG = 0なら平衡（equilibrium）である。

したがって「反応が自発的に進行する条件」は選択肢"When ΔG < 0"である。

→ 入試対策講座第10章を参照のこと

反応 \(Zn + Cu^{2+} → Cu + Zn^{2+}\) において、Znは0 → +2で電子を失い酸化され、\(Cu^{2+}\) は+2 → 0で電子を得て還元される。電子を与えて相手を還元しているのはZnであるから、Znは還元剤（reducing agent）である。

したがって正しいのは選択肢"the reducing agent"である。

→ 入試対策講座第9章を参照のこと