単結合のみでつながれた炭素–炭素結合（C–C single bond）では、炭素は通常\(sp^3\)混成している。アルカン（alkanes）の炭素が典型である。したがって「単結合のみを形成する炭素の混成」は選択肢"\(sp^3\) hybridisation"が正しい。

→ 入試対策講座第14章を参照のこと

炭素は結合様式に応じて

・三重結合を持つとき sp

・二重結合を持つとき \(sp^2\)

・単結合のみのとき \(sp^3\)

の3通りの混成（hybridisation）が可能である。

したがって「とりうる混成状態」は選択肢"sp, \(sp^2\) and \(sp^3\)"が正しい。

→ 入試対策講座第14章を参照のこと

亜硫酸（sulphurous acid, \(H_2SO_3\)）の酸無水物が亜硫酸無水物（sulphurous anhydride）であり、その化学式は\(SO_2\)である。\(SO_3\)は硫酸（sulfuric acid）の酸無水物である。したがって正しいのは選択肢"\(SO_2\)"である。

→ 入試対策講座第13章を参照のこと

亜硝酸イオン（nitrite ion）は\(NO_2^-\)、硝酸イオン（nitrate ion）は\(NO_3^-\)である。したがって"nitrite ion"として正しいのは選択肢"\(NO_2^-\)"である。

→ 入試対策講座第13章を参照のこと

\(Na_2SO_4\) はナトリウムイオン \(Na^+\)と硫酸イオン \(SO_4^{2-}\) から成る、典型的なイオン性化合物（ionic compound）であり、塩（salt）である。酸・エーテル・錯体ではない。

したがって正しいのは選択肢"a salt"である。

→ 入試対策講座第13章を参照のこと

窒素（nitrogen, N）とリン（phosphorus, P）は周期表第15族（Group 15、旧表記V族）に属する元素である。

問題文の「fifth group」は旧表記V族にあたると考えられるため、「同じ第5族に属する」とする選択肢"belong to the fifth group of the periodic table"が正しい。

→ 入試対策講座第4章を参照のこと

現代の周期表（periodic table）は、元素を原子番号（atomic number, Z）すなわち陽子数の増加順に並べている。アルファベット順や重要度、価格順ではない。

したがって正しいのは選択肢"increasing atomic number"である。

→ 入試対策講座第4章を参照のこと

三重結合（C≡C）を持つアセチレン（ethyne, H–C≡C–H）の炭素はsp混成である。他の選択肢\(CH_4\), \(CH_2=CH_2\), \(H_2O\)はそれぞれ\(sp^3\), \(sp^2\), sp³混成でありspではない。したがって正しいのは選択肢"H–C≡C–H"である。

→ 入試対策講座第14章を参照のこと

提示された元素のうち、アルゴン（argon, Ar）は周期表第18族の希ガス（noble gas）に属する。H2, Cs, Po はそれぞれ水素分子、アルカリ金属、ポロニウムであり、いずれも希ガスではない。

したがって正しいのは選択肢"Ar"である。

→ 入試対策講座第4章を参照のこと

第1族（group I）の元素はLi, Na, K, Rbなどである。Mg（マグネシウム）は第2族（alkaline earth metal）なのでgroup Iには属さない。したがって「group Iに属さない元素」として正しいのは選択肢"Mg"である。

→ 入試対策講座第4章を参照のこと

Cl₂分子のCl–Cl結合は、同じ元素同士の結合で電気陰性度が等しいため、非極性共有結合（non-polar covalent bond）、すなわちホモポーラ共有結合（homopolar covalent bond）である。

よって正しいのは選択肢"homopolar covalent bond"である。

→ 入試対策講座第5章を参照のこと

酸化リチウム（lithium oxide）は \(Li^+\) と \(O^{2-}\) からなるイオン性化合物であり、電荷中性のため \(Li^+\) 2個と \(O^{2-}\) 1個の比となる。よって化学式は \(Li_2O\) である。

→ 入試対策講座第13章を参照のこと

\(K_2S\)では、\(S^{2-}\)（硫化物イオン, sulphide ion）に対して \(K^+\) が2個対応している。硫化物（sulphide）を含むので、名称は硫化カリウム（potassium sulphide）である。したがって正しいのは選択肢"potassium sulphide"である。

→ 入試対策講座第13章を参照のこと

水（H2O）はO–H結合を持ち、水分子間で水素結合（hydrogen bonds）を形成する代表的な物質である。ベンゼン（benzene）、メタン（methane）、エチレン（ethene）はいずれも水素結合を形成しない。

したがって水素結合が存在するのは選択肢"water"である。

→ 入試対策講座第5章・第12章を参照のこと

酸化ルビジウム（rubidium oxide）は \(Rb^+\) と \(O^{2-}\) からなり、電荷中性から\(Rb_2O\)となる。

したがって正しいのは選択肢"\(Rb_2O\)"である。

→ 入試対策講座第13章を参照のこと

\(sp^3\)混成は、中心原子が4本のσ結合を持つときに典型的に見られる。メタン\(CH_4\)の炭素は\(sp^3\)混成しており、C–H結合が4本ある。

他の選択肢の\(H_2SO_4\)やCH=CH, \(CH_2=CH_2\)では中心原子の混成は別である（例えば二重結合を持つ部分は\(sp^2\)）。

したがって正しいのは選択肢"\(CH_4\)"である。

→ 入試対策講座第6章・第14章を参照のこと

P（リン, phosphorus）は典型的な非金属（non-metal）であり、他の選択肢"Li"（リチウム）, "Ca"（カルシウム）, "Cu"（銅）は金属（metals）である。

したがって「金属ではない元素」として正しいのは選択肢"P"である。

→ 入試対策講座第2章を参照のこと

亜ヒ酸無水物（arsenious anhydride）は亜ヒ酸（\(H_3AsO_3\)）の酸無水物であり、化学式は\(As_2O_3\)である。\(As_2O_5\)は五酸化ヒ素（arsenic pentoxide）であり arsenic（As(V)）酸無水物である。

したがって正しいのは選択肢"\(As_2O_3\)"である。

→ 入試対策講座第13章を参照のこと

アルカリ金属（alkali metals, Li, Na, K など）は価電子1個（ns¹）を持ち、この電子を失って1価陽イオン（\(M^+\)）となる傾向が強い。電子を放出する（give up electrons）ことで自らは酸化（oxidised）される。

したがって正しいのは選択肢"give up electrons, becoming oxidised"である。

→ 入試対策講座第13章を参照のこと

ナトリウム（sodium）の元素記号はNaである。"Se", "S", "Si"はいずれも別元素（セレン、硫黄、ケイ素）であり、ナトリウムではない。

したがって正しいのは選択肢"Na"である。

→ 入試対策講座第2章を参照のこと