アルケン（alkene）は「炭素–炭素二重結合（C=C）を1つ含む不飽和炭化水素」であり、一般式は \(C_nH_{2n}\) で表される。したがって炭素原子数がnのアルケンに含まれる水素原子（hydrogen atom）の数は2n個である。よって正しいのは選択肢"2n"である。

選択肢"2n + 2"はアルカン（alkane, \(C_nH_{2n+2}\)）、選択肢"2n − 2"は三重結合を1つ持つアルキン（alkyne, \(C_nH_{2n-2}\)）の一般式に対応する。

→ 入試対策講座第14章を参照のこと

pH > 7の溶液は塩基性であり、このとき \([\(OH^-\)^-] > [\(H^+\)^+]\) である。pH = 8 は中性のpH 7より高く、塩基性であるから、\([OH^-] > [H^+]\)\(OH^-\)\(H^+\) が成り立つ。

て正しいのは選択肢"At pH = 8 the concentration of \(OH^-\) is greater than that of \(H^+\)"である。

→ 入試対策講座第8章を参照のこと

同じ族（group）に属する元素は、最外殻電子（outer electrons）の数と配置（外殻電子配置, outer electronic configuration）が同じである。

そのため化学的性質（chemical properties）が似ている。したがって正しいのは選択肢"The same outer electronic configuration"である。

→ 入試対策講座第4章を参照のこと

標準状態（0 °C, 1 atm）における1 molの理想気体の体積は約22.414 Lである。

したがって正しいのは選択肢"22.414 L"である。原子数に比例した体積をとるわけではない。

→ 入試対策講座第11章を参照のこと

原子の質量（mass）は主に原子核中の陽子（protons）と中性子（neutrons）によって決まる。電子の質量はこれらに比べて非常に小さいため、質量への寄与は無視できる。したがって正しいのは選択肢"Protons and neutrons"である。

→ 入試対策講座第3章を参照のこと

気体の状態方程式（equation of state of gases）PV = nRT におけるRは気体定数（gas constant）と呼ばれる比例定数（proportionality constant）である。温度や圧力とともに変化するわけではなく、一定値（単位系による）をとる。したがって正しいのは選択肢"A proportionality constant"である。

→ 入試対策講座第11章を参照のこと

水（H₂O）は水素（hydrogen）と酸素（oxygen）の2元素から成る一定組成の物質であり、化合物（chemical compound）である。したがって正しいのは選択肢"A chemical compound"である。

単体（element）でも単なる混合物（mixture）でもない。

→ 入試対策講座第2章を参照のこと

乾いた空気（dry air）の体積比はおおよそ

・窒素（N2）約78〜79%（便宜上80%）

・酸素（O2）約20〜21%

である。したがって「窒素と酸素の割合」として最も近いのは選択肢"80 and 20"である。

→ 入試対策講座第11章を参照のこと

0.05 molのHClを100 mL（= 0.100 L）の溶液に溶かしているので、モル濃度（molarity）は

c = 0.05 mol ÷ 0.100 L = 0.5 mol/L

である。したがって正しいのは選択肢"0.5 M"である。

→ 入試対策講座第7章を参照のこと

パウリの排他原理（Pauli’s exclusion principle）によれば、1つの原子軌道（atomic orbital）には、スピン量子数（spin quantum number, ms）の異なる電子、すなわち互いに逆向き（反平行, antiparallel）のスピンを持つ2個までの電子しか入ることができない。

したがって正しいのは選択肢"Two electrons with antiparallel spin"である。

→ 入試対策講座第3章を参照のこと

モル濃度（molarity）は「溶液1 Lあたりの溶質のモル数（moles of solute per litre of solution）」であり、分子数や質量では表さない。

選択肢はいずれも「molecules」や「kg of solvent」などモル濃度の定義と一致しない。よって正しいのは選択肢"None of the other answers is correct"である。

→ 入試対策講座第7章を参照のこと

非金属（non-metal）が酸素（oxygen）と反応すると非金属酸化物（non-metal oxide）が生成し、多くの場合これは酸の無水物（acid anhydride）として振る舞う。

したがって「非金属と酸素から生じるもの」は選択肢"An anhydride (non-metal oxide)"である。

→ 入試対策講座第13章を参照のこと

原子核（nucleus）には陽子（protons）と中性子（neutrons）が存在する。電子（electrons）は核の外側の軌道に存在する。したがって「原子核の中にあるもの」は選択肢"Protons and neutrons"であり、これが正しい。

→ 入試対策講座第3章を参照のこと

アレニウスの定義（Arrhenius definition）では、酸（acid）は「水溶液中で\(H^+\)（実際には\(H_3O^+\)）を放出する物質」である。したがって水に対して「正の\(H^+\)イオン（positive \(H^+\) ions）」を与える物質が酸であり、正しいのは選択肢"Positive \(H^+\) ions"である。

選択肢"Negative \(OH^-\) ions"は塩基（base）の定義に対応し、\(H^-\)イオンや電子を与えるのも酸の一般的定義ではない。

→ 入試対策講座第8章を参照のこと

モル（mole）は、「分子・原子・イオン・電子などの基本粒子（elementary entities）がアボガドロ数（Avogadro’s number, 約 \(6.022 × 10^{23}\)）個含まれる物質量」として定義される。

よって定義として正しいのは選択肢"Of elementary entities (molecules, atoms, ions, electrons, etc.) equal to Avogadro’s number"である。

→ 入試対策講座第1章を参照のこと

電池・電気分解いずれの場合でも、アノード（anode）では酸化（oxidation）が起こる、というのが一般的な定義である（"AN OX, RED CAT"の語呂：ANode = OXidation, CAThode = REDuction）。

したがって、アノードでは酸化反応であり、正しいのは選択肢"Oxidation"である。

→ 入試対策講座第16章を参照のこと

炭素（carbon）の最大酸化数は+4であり、その代表例が二酸化炭素（CO2）や炭酸塩（carbonates）である。したがって正しいのは選択肢"+4"である。+5は炭素では取り得ない酸化数である。

→ 入試対策講座第9章を参照のこと

25 °Cの純水では、自己解離により

\([H^+] = [OH^-] = 10^{-7} M\)

である。したがって水酸化物イオン（hydroxide ion）のモル濃度は \(10^{-7}\) Mである。

→ 入試対策講座第8章を参照のこと

SnSではスズ（tin, Sn）の酸化数は+2であり、鉄の場合の \(Fe^{2+}\)/ \(Fe^{3+}\) に対応させると、\(Sn^{2+}\)は"stannous"（スズ(II)）、\(Sn^{4+}\)は"stannic"（スズ(IV)）と呼ばれる。

したがってSnSはstannous sulphide（スズ(II)硫化物）であり、正しいのは選択肢"Stannous sulphide"である。

→ 入試対策講座第13章を参照のこと

同じ元素（element）に属する原子は、原子番号（atomic number）、すなわち陽子数（number of protons）が同じである。一方、中性子数（number of neutrons）は同位体（isotopes）の存在により異なる場合がある。

したがって「陽子数は同じだが、中性子数は異なり得る」とする選択肢"Have the same number of protons but may differ in the number of neutrons"が正しい。

→ 入試対策講座第3章を参照のこと