バリウム（barium, Ba）は典型的にBa²⁺の2価陽イオン（divalent cation）を形成する。アルミニウム（Al）は主に \(Al^{3+}\)、カリウム（K）は\(K^+\)、金（Au）は多様な酸化数を取りうるが典型的な2価金属とはいえない。

したがって「二価陽イオンをつくる金属」として最も適切なのは選択肢"Ba"である。

→ 入試対策講座第13章を参照のこと

密度（density, ρ）は

ρ = 質量（mass）/ 体積（volume）

で定義される。問題では25 gの軟膏が50 mLのチューブに入っているので、

ρ = 25 g ÷ 50 mL = 0.5 g/mL

1 g/mL = 1 kg/L に相当するので、0.5 g/mL = 0.5 kg/L である。したがって正しいのは選択肢"0.5 kg/L"である。

→ 入試対策講座第1章を参照のこと

質量数（mass number）は陽子数＋中性子数であり、問題の原子は

陽子13 + 中性子14 = 27 となる。

電子の質量はほとんど無視できるため、原子全体の質量は約27 uである。したがって正しいのは選択肢"About 27 atomic mass units (u)"である。

→ 入試対策講座第3章を参照のこと

ハロゲン（halogens, F, Cl, Br, I）はすべて非金属元素（non-metals）である。常温での状態は\(F_2\), \(Cl_2\)が気体、\(Br_2\)が液体、\(I_2\)が固体だが、金属ではない。したがって正しいのは選択肢"Non-metals"である。

→ 入試対策講座第4章を参照のこと

pHは \(pH = −log[H^+] \) であるから、pH = 6 のとき、\([H^+] = 10^{-6} M\) となる。

→ 入試対策講座第8章を参照のこと

中性原子が電子（electron）を1個失うと、陽子数 > 電子数となり正電荷（positive charge）を帯びる。この正に帯電した種を陽イオン（cation）という。したがって正しいのは選択肢"Cation"である。

→ 入試対策講座第3章を参照のこと

原子軌道は「電子が見いだされる確率が高い空間領域」である。したがって正しい定義は選択肢"The space within which there is a probability of finding the electron"である。

→ 入試対策講座第3章を参照のこと

同じ強酸HClの水溶液では、濃度（normality, N）が高いほど[H+]が大きく、pHは低くなる。0.5 N, 0.2 N, 0.1 N, 0.05 N の順に濃度が下がるので、最も酸性（pH最小）なのは0.5 Nの溶液である。したがって「最もpHが低い溶液」は選択肢"HCl 0.5 N"である。

→ 入試対策講座第8章を参照のこと

H2分子における2つの水素原子は、1組の電子対（2個の電子）を共有する非極性共有結合（homopolar covalent bond）で結ばれている。

したがって結合の種類として正しいのは選択肢"Covalent bond"である。

→ 入試対策講座第5章を参照のこと

最外殻電子配置が \(ns^2np^6\)（\(s^2p^6\)）となる元素は、価電子殻が完全に閉じた希ガス（noble gases）である。

アルカリ金属は \(ns^1\)、ハロゲンは\(ns^2np^5\)、アルカリ土類金属は \(ns^2\)である。

よって正しいのは選択肢"Noble gases"である。

→ 入試対策講座第4章を参照のこと

アルケン（alkenes）は「少なくとも1つの炭素–炭素二重結合（C=C）をもつ不飽和炭化水素（unsaturated hydrocarbons）」である。したがって特徴として正しいのは選択肢"They have at least one double carbon–carbon bond"である。

「飽和炭化水素」「単結合のみ」はアルカン（alkanes）に対応し、「芳香族化合物（aromatic compounds）」はベンゼンなど特殊な系である。

→ 入試対策講座第14章を参照のこと

sp混成（sp hybridisation）では、2つのsp混成軌道が直線上に180°の角度で配置され、直線形（linear）構造をとる。したがって「形成される角度は180°」とする選択肢"180°"が正しい。

→ 入試対策講座第6章を参照のこと

ブレンステッド・ローリーの定義（Brønsted–Lowry acid–base theory）では、

・酸（acid）：プロトン（H+）を与える種（proton donor）

・塩基（base）：プロトンを受け取る種（proton acceptor）

である。

\(NH_4^+\)（アンモニウムイオン, ammonium ion）は、プロトンを与えてNH3になることはできるが、さらに \(H^+\) を受け取ることはできないため、酸としてのみ働く。

一方、\(PO_3^{3-}\), \(HPO_3^{2-}\), \(HPO_4^{2-}\)は条件によって \(H^+\) を受け取る（塩基）ことも与える（酸）こともできる両性（amphiprotic）種である。

したがって「酸としてしか振る舞えない」のは選択肢"\(NH_4^+\)"である。

→ 入試対策講座第8章を参照のこと

ファンデルワールス結合（van der Waals bond）は、分散力（dispersion force）や誘起双極子–双極子相互作用などを含む弱い分子間相互作用（weak intermolecular attraction）であり、共有結合やイオン結合と比べるとはるかに弱い。したがって正しいのは選択肢"A weak intermolecular attraction"である。

→ 入試対策講座第5章を参照のこと

質量数（mass number, A）は、原子核（nucleus）に含まれる陽子（protons）と中性子（neutrons）の総数である。電子（electrons）は質量が非常に小さいため通常は含めない。

したがって正しい定義は選択肢"The sum of the numbers of protons and neutrons"である。

→ 入試対策講座第3章を参照のこと

2価陰イオン（divalent anion）は、全体として電荷 −2 をもつイオンである。

酸化数（oxidation numbers）の代数和は、その粒子の電荷に等しくなるから、2価陰イオンに含まれる全原子の酸化数の和は−2でなければならない。

したがって正しいのは選択肢"−2"である。

→ 入試対策講座第9章を参照のこと

25 °Cの純水（pure water）では、水の自己解離（autoionisation）により、\([H^+] = [OH^-] = 10^{-7}\) mol/L

である。したがって水素イオンのモル濃度は \(10^{-7}\) Mである。

→ 入試対策講座第8章を参照のこと

KOHとNaOHは塩基（bases）、NaClとLiClは塩（salts）であり、いずれも酸（acid）ではない。

したがって「酸である物質」は選択肢中に存在せず、正しいのは選択肢"None of the other answers is correct"である。

→ 入試対策講座第8章を参照のこと

SiO₂は共有結合ネットワーク固体（covalent network solid）であり、Si–O–Si–O…が三次元に連結した巨大な共有結合構造を持つ。イオン固体でも分子性固体でもない。

よって、正しいのは選択肢"Covalent (network) solid"である。

→ 入試対策講座第5章を参照のこと

0.5 M 溶液とは、溶液1 Lあたり0.5 molの溶質を含むことを意味する。

したがって「1 Lに含まれる溶質のモル数」は0.5 molであり、正しいのは選択肢"0.5"である。

→ 入試対策講座第7章を参照のこと