基礎問題集 - 化学（CHEMISTRY）
問題数は全部で1002問あり、そのうち30問がランダムに出題されます。
正解の選択肢は1つのみです。問題の解答・解説は最後に表示されます。
制限時間は30分です。問題は毎回ランダムで出題される点にご注意ください。
1 / 30
Which of the following compounds is a carbohydrate?
したがって炭水化物であるのは選択肢"maltose"である。
→ 入試対策講座第15章を参照のこと
2 / 30
In the transformation from a neutral atom to an ion, the atom loses or gains:
中性原子からイオン（ion）への変化は、「電子（electrons）を失うか得る」ことによって起こる。陽子数は変わらないので元素自体は同一である。したがって正しいのは選択肢"Electrons"である。
→ 入試対策講座第3章を参照のこと
3 / 30
Maltose is:
マルトース（maltose）はグルコース2分子がα(1→4)グリコシド結合でつながった二糖類（disaccharide）である。よって、分類として正しいのは選択肢"a disaccharide"である。
4 / 30
At which pH is the hydrogen-ion concentration highest?
\(pH = −log[H^+]\) なので、pHが小さいほど \([H^+]\)（水素イオン濃度）が大きい。提示された数値のうち最も小さいのは5であり、このとき\([H^+]\)は最大である。したがって水素イオン濃度が最も高いのは選択肢"5"である。
→ 入試対策講座第8章を参照のこと
5 / 30
A species that is reduced:
還元（reduction）は、電子（electrons）を受け取る過程である。電子を得た種は酸化数が下がり、「還元された（is reduced）」と言う。したがって「電子を得る」とする選択肢"gains electrons"が正しい。
→ 入試対策講座第9章を参照のこと
6 / 30
The formula of hydrogen sulphide is:
硫化水素（hydrogen sulphide）は硫黄（S）と水素（H）からなる化合物で、化学式は\(H_2S\)である。\(H_2SO_4\)は硫酸、\(H_2SO_3\)は亜硫酸、\(HSO_4^-\)は硫酸水素イオンである。よって正しいのは選択肢"\(H_2S\)"である。
→ 入試対策講座第13章を参照のこと
7 / 30
The ionic product of water \([H^+][OH^-]\) is equal to:
25 ℃付近の水のイオン積（ionic product of water, Kw）は
\(Kw = [H^+][OH^-] = 1.0 × 10^{-14}\) である。
よって「\([H^+][OH^-]\)の値」は \(10^{-14}\)となる。
8 / 30
In the H₂ molecule, the two hydrogen atoms are joined by a:
\(H_2\) 分子では2つの水素原子の電気陰性度が同一であり、共有電子は両原子の間で完全に対称に分布する。このような結合は非極性共有結合（homopolar covalent bond）である。
よって正しいのは選択肢"homopolar covalent bond"である。
→ 入試対策講座第5章を参照のこと
9 / 30
Which is the nitrite ion?
亜硝酸イオン（nitrite ion）は\(NO_2^-\)、硝酸イオン（nitrate ion）は\(NO_3^-\)である。したがって"nitrite ion"として正しいのは選択肢"\(NO_2^-\)"である。
10 / 30
In the reaction \(Zn + FeCl_2 → ZnCl_2 + Fe\), the element that is reduced is:
反応 \(Zn + FeCl_2 → ZnCl_2 + Fe\) において、Feは\(Fe^{2+}\)（+2）からFe（0）へ変化しており、電子を受け取って還元（reduction）されている。
したがって「還元された元素」は鉄（iron, Fe）であり、正しいのは選択肢"Fe"である。
11 / 30
The bond between a nitrogenous base and ribose or deoxyribose gives rise to:
ヌクレオシド（nucleoside）は「糖（ribose or deoxyribose）＋塩基（nitrogenous base）」からなる化合物であり、リン酸（phosphate group）を含まない。
問題文は「塩基＋リボースまたはデオキシリボース」と述べているので、それはヌクレオシドであり、選択肢"a nucleoside"が正しい。
12 / 30
A solution with \([OH^-] = 10^{-1} M\) is:
\([OH^-] = 10^{-1}\) M のとき、pOH = 1、pH = 14 − 1 = 13 となる。
pH > 7 であり強い塩基性（basic）である。
したがって正しいのは選択肢"Basic"である。
13 / 30
What are the products of combustion of methane?
メタン（methane, CH4）の燃焼反応は
\(CH_4 + 2O_2 → CO_2 + 2H_2O\)
で表される。
したがって生成物は二酸化炭素（CO2）と水（H2O）であり、選択肢"CO2 and H2O"が正しい。
→ 入試対策講座第14章を参照のこと
14 / 30
The number of hydrogen atoms contained in one mole of \(H_2O\) is:
1モル（mole）の水分子（H2O）は、アボガドロ数（Avogadro’s number）に等しい \(6.023 × 10^{23}\) 個の水分子を含む。
水分子1個には水素原子（hydrogen atom）が2個含まれるので、水素原子の総数は、
\(2 × 6.023 × 10^{23} = 12.046 × 10^{23} 個\)
である。したがって正しいのは選択肢"\(12.046 \times 10^{23}\)"である。
選択肢"\(6.023 \times 10^{23}\)"は「水分子」の数であり、「水素原子」の数ではない。
→ 入試対策講座第7章を参照のこと
15 / 30
The acid HNO3 is:
硝酸（nitric acid, HNO3）は1個のプロトン（\(H^+\)）を放出できる一塩基酸（monoprotic acid）である。
よって正しいのは選択肢"a monoprotic acid"である。
16 / 30
Proton concentration is given by:
プロトン濃度（proton concentration）、すなわち水素イオン濃度[\(H^+\)]を対数スケールで表した指標がpHである。
定義は \(pH = −log[H^+] \)である。
したがって「プロトン濃度を表す量」は選択肢"pH"が最も適切である。
17 / 30
What is the oxidation number of chromium in \(K_2CrO_4\)?
\(K_2CrO_4\)でKは+1、Oは−2、Crの酸化数をxとすると、
2(+1) + x + 4(−2) = 0 → 2 + x − 8 = 0 → x = +6
となる。したがってクロムの酸化数は+6であり、正しいのは選択肢"+6"である。
18 / 30
The van der Waals bond is:
ファンデルワールス結合（van der Waals bond）は、分散力（dispersion force）や誘起双極子–双極子相互作用などを含む弱い分子間相互作用（weak intermolecular attraction）であり、共有結合やイオン結合と比べるとはるかに弱い。したがって正しいのは選択肢"A weak intermolecular attraction"である。
19 / 30
Which of the following is methylene chloride?
問題文で問われている "methylene chloride" はジクロロメタン \(CH_2Cl_2\) を指す。したがって対応する式として正しいのは選択肢"\(CH_2Cl_2\) "である。
20 / 30
The number of moles of a solute per litre of solution expresses:
モル濃度（molarity, 記号M）は「溶液1 L中に含まれる溶質のモル数（moles of solute per litre of solution）」で定義される。したがって「溶液1 Lあたりの溶質のモル数」を表す量はモル濃度であり、正しいのは選択肢"Molarity"である。
選択肢"Molality"は溶媒1 kgあたりのモル数、"Mole fraction"はモル分率を指すため、本問の定義とは異なる。
21 / 30
Indicate the alkali cation:
アルカリ金属カチオン（alkali cation）は周期表第1族（Group I）元素の1価陽イオンを指し、\(Na^+\), \(K^+\) などが該当する。
選択肢の中では\(K^+\)がアルカリ金属カチオンであり、正しいのは選択肢"\(K^+\)"である。
22 / 30
The ionic product of water at 25 °C is:
25 ℃において水のイオン積（ionic product of water, Kw）は
\(Kw = [H^+][OH^-] = 1.0 × 10^{-14}\)
である。したがって正しいのは選択肢"1 × 10⁻¹⁴"である。
23 / 30
A 3d orbital can be characterised by:
3d軌道（3d orbital）は主量子数 n = 3、方位量子数 ℓ = 2 に対応する。磁気量子数 mℓ は−2, −1, 0, +1, +2 のいずれかをとる。したがって"n = 3, ℓ = 2, mℓ = 1" は3d軌道の1つを正しく表している。よって正しいのは選択肢"n = 3, ℓ = 2, mℓ = 1"である。
24 / 30
A mole of molecules is:
1モル（mole of molecules）は、アボガドロ数（Avogadro’s number, 約 \(6.022×10^{23}\)）個の分子（molecules）を含む物質量（amount of substance）である。
したがって定義として正しいのは選択肢"The amount of substance that contains Avogadro’s number of molecules"である。
→ 入試対策講座第1章を参照のこと
25 / 30
The spin quantum number can take the values:
スピン量子数（spin quantum number, ms）は電子（electron）のスピン状態を表し、取り得る値は +1/2 または −1/2 の2つだけである。したがって正しいのは選択肢"± 1/2"である。
26 / 30
A 0.1 M solution contains how many moles of solute per litre?
0.1 M 溶液とは、溶液1 L中に0.1 molの溶質が含まれる溶液である。0.1は1/10なので、モル数としては1/10 mol per litreである。したがって正しいのは選択肢"1/10"である。
27 / 30
Gastric juice has a pH that is:
胃液（gastric juice）は主成分が塩酸（hydrochloric acid）であり、pHは1〜2程度の強い酸性（strongly acidic）である。
したがって「酸性（acidic）」とする選択肢"acidic"が正しい。
28 / 30
Which symbol represents boron?
ホウ素（boron）の元素記号はBである。Brは臭素（bromine）、Biはビスマス（bismuth）、Beはベリリウム（beryllium）であり、いずれも別の元素を表す。したがって正しいのは選択肢"B"である。
→ 入試対策講座第2章を参照のこと
29 / 30
Water molecules are:
水分子（H₂O）は折れ曲がった構造（bent structure）を持ち、O–H結合は極性共有結合であるため、分子全体として双極子モーメント（dipole moment）を持つ極性分子（polar molecule）である。したがって正しいのは選択肢"polar"である。
→ 入試対策講座第6章を参照のこと
30 / 30
A solution has pH = 1. The value of \([OH^-]\) is:
pH = 1 のとき \([H^+] = 10^{-1}\) M である。
\(Kw = 10^{-14}\) より
\([OH^-] = 10^{-14} / 10^{-1} = 10^{-13}\) M
となる。
したがって正しいのは選択肢"\([OH^-] = 10^{-13}\)"である。
Your score is
Resume Quiz
